摘要： 电解质溶液中的三个守恒规律在高考中有着重要的地位，每年必考，能够熟练地运用该规律去解决问题就显得很重要。作者探讨了三个守恒的规律。 关键词： 电解质溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 应对策略
在高中化学电解质溶液的学习中，大家要关注电解质溶液中的三个守恒。因为在每年的高考中，这个知识点可以说是必考，而且在高考试卷中该题亦属于难题，一般出现在高考选择题的倒数三题以内。所以，弄清其中的关系甚是重要。下面我就来探讨电解质溶液中的三个守恒关系。
一
（一）电荷守恒
电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c（H）=c（OH）时，溶液才呈中性。
例如在NaHCO溶液中有如下的关系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。分析：NaHCO溶液中存在着以下电离：NaHCO=Na+HCO、HCO?葑H+CO、HO?葑H＋OH和水解：HCO＋HO?葑HCO＋OH。所以溶液中存在的离子有：Na、H、HCO、CO、OH。那么阳离子所带正电荷总数就为：c（Na）+c（H），由于CO带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。根据电荷守恒，必然有如下关系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。
在书写电荷守恒式时要注意两点：一是要准确判断电解质溶液中所有离子的种类，二是要弄清楚离子浓度和电荷浓度的关系，带两个单位电荷的离子其电荷浓度是离子浓度的两倍。所以，上述式子中碳酸根离子浓度前的系数为“2”。由此可见，要想正确地书写电荷守恒式，必须能够熟练地分析并写出溶液中的电离反应式和水解反应式。
（二）物料守恒
在电解质溶液中，由于电解质要发生变化，可能发生了电离或者水解，但是原子总是守恒的。物料守恒就是电解质变化前的原子（或离子）总物质的量等于电解质变化后溶液中所含的原子（或离子）的总的物质的量。
例如:在NaCO溶液中有如下的关系：c（Na）=2［c（CO）＋c（HCO）＋c（HCO）］。
分析：NaCO溶液中存在如下的电离：NaCO=2Na＋CO、HO?葑H＋OH和水解：CO＋HO?葑HCO＋OH、HCO＋HO?葑HCO＋OH。所以，钠元素的存在形式只有Na，而碳元素的存在形式为CO、HCO和HCO。根据变化前NaCO溶液中Na和C为2∶1，则有c（Na）=2［c（CO）＋c（HCO）＋c（HCO）］。
实质上，物料守恒属于原子守恒和质量守恒。一般要抓住溶液中主要元素之间量的关系。由于水中含有氢元素和氧元素，通常物料守恒不写氢原子和氧原子守恒。
（三）质子守恒
质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出的H的总数等于粒子接收的H的总数再加上游离的H的总数。也就是说结合氢离子的量和失去氢离子的量相等。例如在NaS溶液中，存在的电离有：NaS=2Na＋S，HO?葑H＋OH。存在的水解有：S＋HO?葑HS＋OH，HS＋HO?葑HS＋OH。由上述电离和水解的式子可以看出HO为失去质子的粒子，失去质子以后HO变成OH，S接受了质子变成了HS和HS，其中HS结合了两个质子，再加上游离的质子，得出关系式为：c（H）＋c（HS）＋2c（HS）=c（OH）。
质子守恒在理解上比电荷守恒与物料守恒要难，且不易掌握。所以在实际高考运用中还要学会一些技巧。实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出：在NaS溶液中的电荷守恒为：c（Na）＋c（H）=c（OH）＋c（HS）＋2c（S）。在NaS溶液中的物料守恒为：c（Na）=2c（S）＋2c（HS）＋2c（HS），将这两式合起来化简就可以得到质子守恒：c（OH）=c（H）＋c（HS）＋2c（HS）。
二
以上一共有三个守恒，在遇到具体的问题时，到底什么时候用电荷守恒，什么时候用物料守恒，什么时候又用质子守恒呢？大家还要学会分析题目。如果电解质溶液给出的等量式子全部是离子的，那么肯定该运用电荷守恒。如果给出的等量式子中既有离子又有分子的，那么可能是物料守恒或者质子守恒。例如2011年江苏高考化学选择题的倒数第二题（即第14题）B选项为：在0.1mol•L的NaCO溶液中：c（OH）-c（H）=c（CO）＋2c（HCO）。分析该等量式子中的各粒子，其中有分子，有离子，可能是物料守恒或质子守恒。物料守恒应该为钠原子和碳原子守恒，可惜没有钠，所以一定是质子守恒。熟练的考生可以写出质子守恒关系式为：c（OH）=c（H）＋c（CO）＋2c（HCO），稍作化简即得到题干中的式子。不熟练的考生也可以写出电荷守恒为：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO），物料守恒为：c（Na）=2［c（CO）＋c（HCO）＋c（HCO）］，化简上述两个式子，约去钠离子即得到题干中的质子守恒的式子。
以上有关电解质溶液中的三个守恒的探讨，以及在高考中的应对策略，仅供参考。实际解题过程中需要具体问题具体分析，题目中有时也会出现一些隐含的条件，例如某中性溶液中，那么隐含的条件就是c（H）=c（OH）。所以大家要灵活地运用电解质溶液中的三个守恒规律。
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