摘 要： 离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是历年来高考的一个重点和热点。离子方程式正误的判断常以选择题形式出现，重点考查是否符合客观事实，是否遵守质量守恒和电荷守恒，等等。同时也要注意反应条件及反应物的物质的量的关系，哪种反应物过量等问题。
关键词： 离子方程式 正误判断 突破
离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是历年来高考的一个重点和热点，常见题型多为离子方程式正误的判断。尽管在平时的教学中对于离子方程式的书写做了大量的讲解练习，但学生遇到此类题还是不能完全正确作答。
一
鉴于此种情况，我们首先通过近几年高考试题中有关离子方程式正误判断的题目加以分析。
例1：（10全国理综8）能正确表示下列反应的离子方程式是（?摇?摇）。
A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO+8H=3Fe+4HO
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO↑
D.将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu
解析：A不符合客观事实，应改为Fe+2H=Fe+H↑；B中对FeO中铁元素的化合价不清楚，应该是FeO+8H=2Fe+Fe+4HO；离子方程式不仅要遵守质量守恒，而且要遵守电荷守恒，而C中电荷不守恒，应改为3Fe+4H+NO=3Fe+2HO+NO↑。答案：D。
例2：（10上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是
（?摇?摇 ）。
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca（HCO）溶液和NaOH溶液混合
Ca+2HCO+2OH=CaCO↓+CO+2HO
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe+HO+2H=Fe+2HO
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I+O+2H=2I+4OH
解析：当一种反应物过量时，应以量少者反应完为准，所以B中须把OH反应完，改为Ca+HCO+OH=CaCO↓+HO；C项电荷不守恒，应为4Fe+2HO+4H=4Fe+4HO；D中氧不守恒，电荷也不守恒。答案：A。
例3：（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是
（?摇?摇）。
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO：
Ca+2ClO+CO+HO=CaCO↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO：
Ca+2ClO+SO+HO=CaSO↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
HCO+Ca+OH=CaCO↓+HO
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe+4H+NO=3Fe+NO↑+2HO
解析：A选项中CO过量的话，应该生成HCO，方程式应为：ClO+CO+HO=HClO+HCO；
B选项中HClO可将CaSO氧化为CaSO；C选项要考虑到Mg（OH）的溶解度比MgCO的小，正确的方程式为：Mg+2HCO+2Ca+4OH=Mg（OH）↓+2CaCO↓+2HO。答案：D。
例4：（09广东卷12）下列离子方程式正确的是（?摇?摇）。
A.向盐酸中滴加氨水：
H+OH=HO
B.Fe（OH）溶于氢碘酸：
Fe（OH）+3H=Fe+3HO
C.铜溶于稀硝酸：
3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO
D.向NaSO溶液中通入足量氯气：
SO+2Cl+3HO=2SO+4Cl+6H
解析：A项中的氨水应写成分子式，B项还要考虑考虑Fe与I会反应生成Fe和I；氯气具有强氧化性，将SO氧化成SO，正确的离子方程式应为SO+4Cl+5HO=2SO+8Cl+10H，故D错。答案：C。
二
通过对以上试题的分析，我认为要对离子方程式的正误作出正确判断，可以从以下几个方面去突破。
1.必须以客观事实为依据，不能杜撰。如例1中的A项。
2.遵守质量守恒和电荷守恒。如例1中的C项，例2中的D项。
3.注意是否漏掉离子反应。如Ba（OH）溶液与HSO的反应，既要写Ba与SO的离子反应，又要写H与OH的离子反应，应为Ba+2OH+2H+SO=BaSO↓+2HO。
4.反应条件的影响。中学化学中有许多化学反应与反应的温度有关，如常温下稀碱液与铵盐反应的离子方程式为NH+OH=NH・HO；Cl与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Cl+2OH=Cl+ClO+HO，而与热的NaOH溶液反应的离子方程式为5Cl+6OH=ClO+5Cl+3HO。
5.微溶物的处理。若微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；若微溶物浑浊，则要写成化学式；若微溶物是生成物，通常用化学式表示。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H+OH=H2O；若是石灰乳则应写成分子式。
6.注意反应物的用量。有许多反应，由于反应物之间物质的量不同，反应的实质就不同。如例2中的B项，根据题意Ca（HCO）和NaOH的物质的量相等，即NaOH不足应让NaOH中的OH完全反应；如果向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，则B对。
7.注意离子配比。如向FeBr溶液中通入过量Cl，离子方程式若写成2Fe+2Br+2Cl=2Fe+Br+4Cl是错误的，虽然该离子方程式满足原子个数、电荷数守恒，但忽略了离子的配比，正确的是2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl。
8.注意试剂的加入顺序。CO与H、AlO与H等离子间的反应与滴加顺序有关，滴加顺序不同，则离子方程式也不同。如向AlCl溶液中滴加NaOH，离子方程式为Al+3OH=Al（OH）↓，而向NaOH溶液中滴加AlCl离子方程式却为Al+4OH=AlO+2HO。
9.难溶物溶解度的大小。如例3中的C选项。
10.注意隐含因素。如Fe（OH）溶于足量的稀HNO的离子方程式为：3Fe（OH）+10H+NO=3Fe+NO↑+8HO，该反应就隐含了过量的稀硝酸将Fe继续氧化成Fe的离子反应；又如将AlCl溶液与NaCO溶液混合没有考虑到两者相互促进水解而进行到底：2Al+3CO+3HO=2Al（OH）↓+3CO↑。
掌握了上述离子方程式正误判断的方法和规律，学生就不难突破离子方程式正误判断这道难关。最后通过下面几道小题具体做一下实战演练。
练习：
1.铁与稀HNO反应：Fe+2H=Fe+H↑
2.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO↑+HO
3.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca+CO=CaCO↓
4.CuSO溶液与Ba（OH）溶液混合：Cu+SO+Ba+2OH=Cu（OH）↓+BaSO
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