利用图示法将题给信息中的反应关系或数量关系表达出来，有利于形成思路，简化计算。 一、守恒图示 利用框图表达某原子从反应物到产物的转化关系，进而找出简化计算的方法。
例1.铜和镁的合金2.14克完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体，且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
A.3.12gB.4.18g C.4.68 g D. 5.08g
解析：从图示可看出沉淀质量为2.14g 合金质量加上所结合OH－的质量。从可利用已知条件（被还原气体均为 10－2mol），可想到利用电子守恒，Mg、Cu与硝酸反应失电子总数与Mg2＋、Cu2＋沉淀时所结合OH－的物质的量相等，而失电子总数又等于得电子总数，为：10－2mol+10－2mol×3+10－2mol×8=12×10－2mol=0.12mol。故生成沉淀质量为：2.14g +m(OH－）=2.14g+0.12mol×17g•mol－1=4.18g ，选B。
二、平衡过程图示
两平衡态比较或达平衡的两过程比较是设置平衡问题的常见方式，也是平衡问题中的难点，在两者之间找一个联结桥梁是解决问题的关键，而利用框图图示平衡过程则是建立桥梁的强有利的手段，下面例析如下。
例2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol 、4 mol。保持温度的压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡混合气体中C的百分含量增大的是（ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1molD.均减少1mol
[平衡过程图示如下]
解析：由图示可看出：均减半、均加倍只是平衡态物质绝对量的变化，而浓度、百分含量等强度性质并未变；均增加1 mol可拆分为先恒温、恒压下增加一份平衡态物质，然后再增加0.5 molB。在平衡态基础上增加0.5 molB，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大；同理，均减少1mol可拆分为先减去一份平衡态物质的基础上再减去0.5 molB，平衡向逆反应方向移动。
三、虚拟图示
许多复杂化学计算，若利用框图虚拟图示将计算转换为推断，则可简化解题过程，下面谨举溶液浓度计算题两例对照分析如下。
例3.溶液(密度为 1)与 溶液(密度为 2)等体积混合，混合液的质量分数为（ ）
A.大于40% B.小于40% C.等于40% D.无法确定
因硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，即 2＞ 1
＞40%
故选A
直接计算费时费事，若溶液质量大小以框图面积大小来表示，将两溶液等体积混合虚拟成两步完成，先等质量混合，后将多出部分再加入第一次混合的溶液中判断最后的结果。
等质量混合后质量分数计算较易：
故选A
例4. 在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（）
A.20% B.47.5%C.50%D.52.5%
解析：溶液是均一的稳定的混合物，根据题意进行如下虚拟图示。
责任编辑任占华
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