化学计算型题目是高中化学常见的一类题型。要想快速准确地解决这类题目就要选择一个好的解题方法。守恒法就是常用的一种解题方法，如果我们能掌握它的实质，并加以灵活运用，就可以使许多问题得以简化，达到事半功倍的效果。高中阶段常见的守恒法有质量守恒、电荷守恒、电子守恒、原子守恒等。下面我就分类举例，加以说明。
1.质量守恒：指反应物总质量等于生成物总质量
例1：在一容积为100mL臭氧发生器中，加入标况下的氧气95mL，反应完后测得氧气的转化率为70%，求所得混合气体的密度。
解析：不管氧气的转化率为多少，反应物和生成物都是气体，故利用质量守恒，最终所得混合气体的质量就等于刚开始投入的氧气的质量。所以所得混合气体的密度为：质量/体积=｛［0.095L/（22.4L/mol）］×32g/mol｝/0.1L=1.36g/L。
2.原子守恒：指反应物中的各原子在反应前后不增加也不减少
例2：将100克NaHCO和NaCO•10HO的混合物溶于水得2L溶液，其中［Na］=0.5mol/L，若将100克该混合物在500℃左右条件下充分灼烧，求质量不再变化时剩余固体质量为多少？
解析：此题可利用Na原子守恒，100克混合物溶于水后，n（Na）=0.5mol/L×2L=1mol，最终所得固体物质就是NaCO。它来自于两部分：NaHCO分解生成的还有NaCO晶体失水后生成的，即最后所得NaCO为0.5mol，所以NaCO质量为:106g/mol×0.5mol=53g。
例3：有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知含水2.8%、KCO37.3%，取一克该样品，投入25mL2mol/L的盐酸中后，再加入1.07mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，用去30.8mL，蒸发反应后的溶液得到的固体（ ）。
A.3.725克B.0.409克
C.3.316克D.1克
解析:因为最后蒸发所得固体就是KCl，再利用氯原子守恒，n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，∴m（KCl）=3.725g，正确选项为：A。
3.电荷守恒：指阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
高中阶段，常见的是溶液中和离子方程式中必需满足电荷守恒。
例4.某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO四种离子，已知：Na、Al、Cl个数之比为：3∶2∶1，则溶液中Al与SO的个数比为（ ）。
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
解析：设Na、Al 、Cl各为：3mol、2mol、1mol，则利用电荷守恒：3 mol×1+2mol×3=1mol×1+ n（SO）×2，∴n（SO） =4mol，n（Al） ∶n（SO）=1∶2，正确选项为:A。
例5.mM+nH+O=xM+yHO，则X值为（ ）。
A.2 B.4 C.6 D.9
解析：离子方程式应满足电荷守恒，题目中方程式左边带1×n个正电荷，右边带2x个正电荷，根据电荷守恒：n=2x，再利用O原子守恒可求y=2，再利用H原子守恒2y=n，故n=4，所以x=2，正确答案为：A。
4.电子守恒：指氧化还原反应中得失电子个数相等
此种方法是守恒法中的重点，如能灵活运用此法解题，可以大大加快解题速度。
例6.取标况下90mLNO充满一个试管，并将此试管倒立于盛有水的水槽中，然后再向试管中通入一定量的O，经足够长的时间，反应完后，发现试管内剩余气体为5mL（标况下），求通入标况下的O多少毫升？
解析：此题中反应的NO中的N都转化成了HNO，反应的O也到了HNO中，故N原子失去的电子总数应该等于O原子得到的电子总数。设通入标况下的O为xmL，剩余5mL气体可能有两种情况：（1）剩余气体为O，利用电子守恒可列下式：90×1=（x-5）×2×2，故x=27.5mL。（2）剩余气体为：NO，则相当于剩余15mLNO，故利用电子守恒可列下式：（90-15）×1=x×2×2，故x=18.75mL。
以上是高中阶段几类常见的守恒法，值得注意的是，各种守恒不是孤立的，而是相互联系的，有的题目可能要用两种甚至多种守恒才能快速地解出，所以只有认真体会其内涵，才能熟练地运用它。
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