离子反应方程式是历届高考的热点，因此必须明确书写离子方程式时应注意的一些问题。在多年的高中化学教学中，笔者围绕这一热点问题，进行了探索总结，总结出书写离子方程式时的关键之处。
一、单质、氧化物（Fe2O3、SiO2等）、气体、难溶物质（BaCO3、
Cu（OH）2等）、难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）均写化学式
1.氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2.如氧化铝与稀盐酸的反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
3.碳酸钙与稀盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
4.醋酸与碳酸钙的反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
二、没有自由移动的离子参加的反应，不能写离子方程式
NH3（气）+HCl（气）=NH4Cl
三、多数弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能进一步拆分
如NaHCO3溶液与KOH溶液的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
四、微溶物的处理要看反应条件
1.当Ca（OH）2为生成物时一般应写化学式。
2.当Ca（OH）2为反应物时，若当Ca（OH）2是澄清的石灰水，应拆成离子形式；若Ca（OH）2是石灰乳时，Ca（OH）2要写成化学式。
五、要注意某些反应中量的关系
如NaHCO3与Ca（OH）2溶液的反应：
当Ca（OH）2过量时，以NaHCO3为标准写：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
当NaHCO3过量时，以Ca（OH）2为标准写：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
六、要注意某些反应中离子的氧化性、还原性顺序问题
在高中阶段须明确还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。
如氯气与溴化亚铁溶液的反应：
1.向含溴化亚铁1 mol的溶液中通入11.2 LCl2（标准状况），离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2.向含溴化亚铁1 mol的溶液中通入22.4 LCl2（标准状况），离子方程式为：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
3.向含溴化亚铁1 mol的溶液中通入33.6 LCl2（标准状况），离子方程式为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
七、要注意滴加顺序的影响
向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸至产生气体，离子方程式应为：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑；向稀盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，离子方程式则为CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
八、要注意生成物的溶解性问题
氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度，如：碳酸氢镁溶液与氢氧化钡溶液的反应应写成：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-=Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O，而不能写成Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-=MgCO3↓+BaCO3↓+2H2O。
九、要注意反应条件
如NaOH溶液与NH4Cl溶液的反应：
加热时应写成：OH-+NH4+=NH3↑+H2O
不加热时应写成：OH-+NH4+=NH3+H2O
十、要遵守定组成原则
如氢氧化钡溶液与硫酸的反应不能写成:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
十一、要注意是否漏写部分离子反应
CuSO4溶液与Ba（OH）2反应写成：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓便漏写了Ba2+与SO42-的反应,该离子反应应写成：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
十二、要注意方程式两边的电荷总数、原子总数是否守恒
1.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
2.FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
两个离子方程式中两边的电荷总数都不相等，且得失电子的数目也不相等。正确的写法如下：（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（2）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
十三、要尊重客观事实，不能主观臆造产物及反应
如Fe与盐酸的反应写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，不符合客观事实，而应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑。Cu与盐酸不反应，却写出：Cu+2H+=Cu2++H2↑。向CaCl2溶液中通入CO2不反应却写出：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓
总之，离子方程式的书写教学，需要我们高中化学教师在教学中时刻注意这一热点问题。特别是围绕离子方程式的书写教学做好高考复习时候学生的辅导工作，引导学生掌握其关键，做到正确书写。
（作者单位 黑龙江省齐齐哈尔市依安县第一中学）