文章编号：1005－6629(2009)03－0075－02中图分类号：G632.479文献标识码：B 离子方程式正误判断题是每年高考的必考点，也是每年高考的热点之一。离子方程式正误判断题涉及整个高中化学的大部分章节，因而成为教学的难点。笔者经过多年研究，离子方程式正误判断题在高考中经典陷阱归纳如下：
1 反应原理的隐蔽性
例1.下列方程式正确的是：（ B ）
A.用右图装置电解食盐水自制家用新型消毒剂：
2Cl－＋2H2O2HClO＋H2↑
B.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：
3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO
D.向Fe（NO3）3溶液中加入少量HI：
2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2；
解析：A.电解饱和食盐水的方程式为：
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ①
从图中可知，上端为阴极，氢气从小管冒出，氯气从下端逐渐向上与OH－反应，方程式为：
Cl2↑+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O②
将式①、②相加得总方程式为：
Cl－＋H2O ClO－＋H2↑
B.不仅考虑H＋与Fe3O4反应，还要考虑HNO3将四氧化三铁中的二价铁氧化成三价铁。
C.不仅考虑亚硫酸酸性比次氯酸强，还要考虑次氯酸的氧化性很强，可将4价的硫氧化成6价。
D.NO3－在酸性条件下的氧化性比Fe3＋强，因此首先是NO3－将I－氧化而非Fe3＋。
总结：应该特别注意反应实质，同时还需思考本题中是否还有其他的离子反应发生？
2 反应原理的模糊性
例2.下列方程式正确的是：（ C ）
A.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3・H2O=AlO2－+4NH4+
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D.醋酸钠的水解反应
CH3COO－＋H3O＋CH3COOH＋H2O
解析：A.离子反应为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，究竟是OH－与Mg2＋反应，还是CO32－与Mg2＋反应？关键取决于溶解度的大小， 由于Mg（OH）2的溶解度远小于MgCO3， 所以生成Mg（OH）2沉淀。
B.在氯化铝溶液中加入氨水时，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3不溶于弱酸、弱碱，因而不会溶于过量氨水，生成AlO2－。
C.不管CO2过量与不足，只生成HCO3－而不是CO32－。因为碳酸酸性比苯酚酸性强，而苯酚酸性又比HCO3－的酸性强。
D.该方程式不是水解反应，H3O＋相当于H＋，因此该方程式的实质为醋酸钠与强酸反应，生成弱酸醋酸，水解反应的方程式为：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
总结：要先搞清反应物用量与反应原理有无关系的问题，其次要加深对基本概念的正确理解与总结。
3 反应物用量的难确定性
例3.下列离子方程式正确的是：（C）
A.过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O
B.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2HSO3－＝BaSO3↓＋2H2O＋SO32－；
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：
Ca2++HCO3－＋OH－=CaCO3↓+2H2O
D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
Ba2++3OH－+Al3++ SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓
解析：A中若碱过量生成正盐， SO2过量生成酸式盐。
B中NaHSO3不足，按标准值1mol代入计算，Ba（OH）2过量，其中Ba2＋、OH－的用量根据HSO3－用量按最大值代入计算。HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O，SO32－＋Ba2＋＝BaSO3↓，则总方程式为：HSO3－＋OH－＋Ba2＋＝BaSO3↓＋H2O；
C.根据不足的量按标准值1mol来代入计算，C中各离子系数都是2mol约去，则C正确。
D.明矾与氢氧化钡物质的量相等，Al3＋：1mol；SO42－：2mol；Ba2＋：1mol；OH－：2mol；
进行过量计算可知， SO42－过量1mol； Al3＋过量，生成Al（OH）3，则方程式为：Ba2++2OH－+2/3Al3++SO42－=BaSO4↓+2/3Al（OH）3↓
系数乘以3，得：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
总结：量不足的，按标准值1mol代入计算，过量的物质按需要离子量的最大值来给；如各反应物的物质的量都已知，则要进行过量计算，不足的离子其物质的量仍按1mol来代入计算。
4 反应离子的缺失性
例4.下列离子方程式正确的是：（D）
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.碳酸钡中加入稀硫酸：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.用惰性电极电解氯化镁溶液：
2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑＋2OH－
D.向NaHSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
解析：A中缺Mg2＋与OH－的反应；B中缺SO42－与Ba2＋的反应；C中缺电解生成的OH－与原溶液中Mg2＋的反应，电解反应式为：
2Cl－＋2H2O＋Mg2＋ Cl2↑+H2↑＋Mg（OH）2↓；
D中所有反应的离子都有了, Ba（OH）2的量不足,按1mol代入写方程式，正确。
总结：注意是否所有可参与反应的离子都在方程式中，且各反应离子量的关系是否正确。
5 三大守恒（电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒）的难统一性
例5.下列离子方程式正确的是：（C）
A.KMnO4与H2O2反应产生O2：
2MnO4－+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O
B.钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C.铜片插入氯化铁溶液中的反应：
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+
D.铜与稀硝酸反应；
Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
解析：A中1mol MnO4－得5mol电子，1mol H2O2失2mol电子，MnO4－的系数为2，H2O2的系数为5，则A不满足电子得失守恒。B中电子得失不相等，且方程式两边电荷不守恒；D中电子得失不相等，方程式两边电荷不守恒。
总结：检验三大守恒时，是氧化还原反应的，先检验电子得失守恒，其次再检验电荷守恒，最后再检验质量守恒。
6 物质“拆与分”的难辨别性
例6.下列离子方程式正确的是：（B）
A.用醋酸溶洗铜器表面的铜绿：
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
B.碳酸钙与浓硝酸的反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.氯气与水的反应：
Cl2＋H2O2 2H＋＋Cl－＋ClO－
D.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠稀溶液的反应：
HCO3－+HSO4－=CO2↑+H2O＋SO42－
解析：醋酸是弱酸，不能写成离子形式，A错；浓硝酸正常浓度是69%，因此B正确；C中，次氯酸是弱酸，C错；D中，HCO3－是弱酸的酸根，硫酸氢钠在溶液中形成Na＋和H＋和SO42－，D错。
总结：只有易溶于水、易电离的强电解质才能写成离子形式，关于单质、氧化物、难溶物质、易挥发物质、弱电解质、非电解质等一律不能。特殊的NaHSO4，在熔融状态下写成Na＋和HSO4－；在稀溶液中写成Na＋和H＋和SO42－（信息题情况除外）。
7 符号（＝、、↑、↓）运用的难判断性
例7.下列离子方程式正确的是：（B）
A.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－＝SO32－+H+B.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；
Fe3++3H2O（沸水）＝Fe(OH)3（胶体）+3H+
C.乙醛的银镜反应
CH3CHO＋2Ag（NH3）2＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4＋＋
3NH3↑＋2Ag↓＋H2O
D.向FeCl3溶液中加入少量的NaI溶液；
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2↓；
解析：A中HSO3－是弱酸的酸根，只有部分电离，应为可逆符号；B中为氢氧化铁胶体，不是沉淀，方程式中间是等号，不是可逆符号，所以B正确。C中，银氨溶液为向稀硝酸银溶液逐渐加入稀氨水，直到沉淀恰好溶解为止，因此溶液很稀，不可能冒出氨气；D中，碘单质在常温下是固体，在水中为碘水，为液态，这一点不少同学混淆。
总结：先要搞清楚反应的实质是否是可逆反应，其次溶液中是否有沉淀、气体生成。
离子方程式正误判断题虽然涉及到内容多，但多为基本内容和基本概念，因此只要加强对基本概念、基本知识的归纳总结，在练习中不断反馈，就能提高解决离子方程式正误判断题的能力。
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