摘 要： 盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，对于这类问题，解题时要把握水解规律，即“有弱才水解，弱不水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性，两强显中性”。本文借助例题，对此规律加以分析。
关键词： 盐类的水解平衡 水解规律 分析方法
近年来，盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，几乎是每年必考的内容，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。几乎每年必考。
对于这类问题，解题时要把握水解规律，即“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性，两强显中性”。
下面我以几个例题谈谈这类问题的分析方法：
1.比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解
例1：相同物质的量浓度的下列铵盐中，c（NH）最大的的是（ ）。
A.CHCOONH B.NHCl C.NHHSO D.NHHCO
分析与解答：
A选项CHCOONH、D选项NHHCO中酸根与NH对应的酸和碱均是弱电解质，故水解程度大，但相比之下HCO是比CHCOOH更弱的酸，水解程度更大，所以NHHCO溶液中其c（NH）比CHCOONH溶液中的c（NH）更小些。B选项中NHCl，NH将与水作用，浓度下降，但Cl不发生水解。C选项中NHHSO电离出的H将抑制NH水解，c（NH）相对大些。
答案：C
例2：（2006重庆）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH）SO②NaNO③NHHSO、④NHNO⑤NaClO⑥CHCOONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）。
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
分析：这是一道判断溶液酸碱性及其强弱的问题。首先③NHHSO为强酸的酸式盐，在溶液中全部电离，NHHSO=NH+H+SO，因水解而显酸性；NH+HO=NH・HO+H故H浓度最大，pH值最小。其次，NHNO和（NH）SO都因NH水解而显酸性，但（NH）SO中NH浓度大，故pH值：（NH）SO＜NHNO；②NaNO属于强酸强碱盐，显中性；⑤NaClO、⑥CHCOONa都属于强碱弱酸盐，要比较其OH浓度，就要看水解程度的大小，因为pH值HClO＜CHCOOH，故NaClO的水解程度大于CHCOONa，此所谓越弱越水解，应有pH值：NaClO大于CHCOONa，故选A。
〔小结〕比较溶液中粒子浓度的一般思路：
①确定溶质；
②分析溶质的电离和水解，并依据有关规律作出判断；
③等式关系，分析守恒：电荷守恒、元素守恒（同一元素守恒、物料守恒、水的电离守恒等）。
2.判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解
例3：物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）。
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
解析：三种溶液的pH值＞7，说明都是强碱弱酸盐，根据盐类水解的规律：“越弱越水解”，弱酸的酸性越弱，对应的弱酸根离子的水解能力越强，溶液的碱性越强，故酸性强弱顺序为：HX＞HY＞HZ，选C。
〔小结〕解题规律：越弱越水解。
3.一些离子的共存要考虑盐的水解
例4：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（ ）。
A.Ca Al Cl HCO B.Na Al Cl SO
C.Na OH K Cl D.Ca Al NO Cl
解析：当溶液中同时存在水解能力很强的弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，由于它们水解后一个产生H，一个产生OH，而H+OH=HO，二者水解时相互促进，使之趋向完全，此时它们不能大量共存。典型的有：①阳离子：Fe、Al；②阴离子有：HCO、CO、S、HS、SiO、AlO、ClO等。故本题中A溶液不能配制，选A。
以上是对于盐类的水解问题的一些分析法，在考试中学生还会遇到其他问题，如配溶液时需考虑盐类的水解问题，比如：配制AlCl溶液时防止水解应加入少量盐酸等，还有施肥时不能将铵盐类肥料与草木灰共施等。
参考文献：
［1］温凤华.高考化学常见题型分析与解题技巧，考试周刊，2008.2.
［2］文庆城，谢美珍，邹静.对盐类水解反应规律的再思考，中小学实验与装备，2006.5.
［3］杨远南，彭维芳.从高考化学实验题的特点谈实验复习要“形神”兼备.化学教育，2006.2.
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