【摘 要】守恒是中学化学的重要思想,守恒法在化学解题中有重要应用,电荷守恒法是其中之一。文章从五个方面阐述了电荷守恒规律的应用。 【关键词】守恒法；电荷守恒；电极反应式；化学计算； 浓度
电荷守恒规律在高中化学中应用十分广泛，如果能熟练掌握这一规律，并能灵活运用到实际解题之中，可以使我们对复杂问题分析更加轻松、快捷、准确，从而达到事半功倍的效果。现将电荷守恒规律的应用举例说明：
一、离子浓度大小的比较
【例题1】下列说法正确的是：
A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl－)。
B．浓度均为0.1 mol·L-1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中，阴离子的总浓度前者小于后者。
C．将0.1 mol·L-1氨水滴加到一定量的稀盐酸中，可能出现：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)。
D．将浓度相等的Na2CO3和NaHCO3等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)。
【解析】A中运用电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)；又因为呈中性c(H+)=c(OH－)，即c(Na+)=c(Cl－)+c(CH3COO－)，则c(Na+)必大于c(Cl－)；B中根据电荷守恒分别可得：c(Na+)+c(H+)=c(C6H5O－)+c(OH－)；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，比较阴离子总浓度可以等效比较阳离子总浓度，又因为c(Na+)相等，C6H5ONa的水解程度大于CH3COONa即碱性前者大于后者，所以c(H+)前者小于后者，即c(C6H5O－)+c(OH－)