一对一辅导教案
学生姓名
性别
年级 高一 学科 化学 授课教师
上课时间 年 年
月
日 第（ ）次课 共（ ）次课 课时：2 课时 教学课题 初中及高中必修一化学方程式汇总
教学目标 初中及高中必修一化学方程式汇总 教学重点与难点
初中化学方程式汇总 一．
物质与氧气的反应：
（ （1 ）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2
点燃2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹
镁+氧气→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2
点燃
Fe3 O 4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
(4Fe + 3O 2
△ 2Fe 2 O 3
)
铁+氧气→四氧化三铁 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2
△
2CuO
红色金属变为黑色固体
铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2
点燃
2Al 2 O 3
银白金属变为白色固体
铝+氧气→氧化铝 5. 氢气在空气中燃烧：2H 2
+ O 2
点燃
2H2 O
淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2
点燃
2P2 O 5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
烟幕弹
发令枪子弹
磷+氧气→五氧化二磷 7. 硫粉在空气中燃烧：
S + O 2
点燃
SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰
硫+氧气→二氧化硫 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O 2
点燃
CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O 2
点燃
2CO
产生能量少，污染大；
煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因
碳+氧气→一氧化碳
（ （2 ）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2
点 燃
2CO 2
CO 还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
一氧化碳+氧气→二氧化碳 11.
甲烷在空气中燃烧：CH 4
+ 2O 2
点燃
CO 2
+ 2H 2 O
明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧 甲烷+氧气→二氧化碳+水 12.
酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2
点燃
2CO2
+ 3H 2 O
清洁能源、绿色能源
酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用：6H 2 O +6CO 2
光照
C 6 H 12 O 6 +6O 2
二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用：C 6 H 12 O 6 +6O 2
呼 吸 6H 2 O +6CO 2
葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二．几个分解反应：
15.
水在直流电的作用下分解：2H 2 O 通电
2H2 ↑+ O 2 ↑
初中唯一的一个为“通电”的反应。
水→氢气+氧气 16.
加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH) 2 CO 3
△
2CuO + H 2 O + CO 2 ↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳 17.
加热氯酸钾：2KClO 3
MnO 2
2KCl + 3O 2 ↑
生成使带火星的木条复燃的气体
氯酸钾→氯化钾+氧气 18.
加热高锰酸钾:2KMnO 4
△
K 2 MnO 4
+ MnO 2
+ O 2 ↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰 19.
碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3
△
H 2 O + CO 2 ↑
石蕊试液的红色褪去 碳酸 → 二氧化碳 + 水 20. 高温煅烧石灰石：CaCO 3
高温
CaO + CO 2 ↑
制备生石灰的反应
碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 实验室用双氧水制氧气：2H 2 O 2
MnO 2
2H 2 O+ O 2 ↑
MnO 2 在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞：2HgO
△
2Hg+O 2 ↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
氧化汞→汞+氧气 加热碳酸氢氨：NH 4 HCO 3
△ NH 3 ↑+ H 2 O +CO 2 ↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
三．几个氧化还原反应：
21.
氢气还原氧化铜：H 2
+ CuO
△
Cu + H 2 O
黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴 22.
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温
2Cu + CO2 ↑
碳+氧化铜→铜+二氧化碳 23.
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3
高温
4Fe + 3CO 2 ↑
碳+氧化铁→铁+二氧化碳 24.
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3 O 4
高温
3Fe + 2CO2 ↑ 25.
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
△
Cu + CO 2 26.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2 O 3
高温
2Fe + 3CO 2
红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反应
27.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3 O 4
高温
3Fe + 4CO2 一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （ （1 ）金属单质 +
酸 -------- 盐
+
氢气
（置换反应）
28.
锌和稀硫酸 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4
+ H 2 ↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大． 29.
铁和稀硫酸 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4
+ H 2 ↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同) 30.
镁和稀硫酸 Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4
+ H 2 ↑
镁+硫酸→硫酸锌+氢气 31.
铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3
+3H 2 ↑
铝+硫酸→硫酸铝+氢气 32.
锌和稀盐酸 Zn + 2HCl
=== ZnCl 2
+ H 2 ↑
锌+盐酸→氯化锌+氢气 33.
铁和稀盐酸 Fe + 2HCl
=== FeCl 2
+ H 2 ↑
铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
34.
镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl
=== MgCl 2
+ H 2 ↑
镁+盐酸→氯化镁+氢气 35.
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl
== 2AlCl 3
+ 3H 2 ↑
铝+盐酸→氯化铝+氢气 （ （2 ）金属单质 + 盐（溶液）
------- 另一种金属 + 另一种盐 36.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4
+ Cu
银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色
古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气 37.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 == ZnSO 4
+ Cu
金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．
锌+硫酸铜→铜+硫酸锌 38.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3 ) 2
== Cu(NO 3 ) 2
+ Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
铜+硝酸汞→硝酸铜+汞
（ （3 ）碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 +
水 39.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3
+ 3H 2 O
铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈
氧化铁+盐酸→氯化铁+水 40.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3
+ 3H 2 O 41.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2
+ H 2 O
黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色
氧化铜+盐酸→氯化铜+水 42.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2 SO 4
==== CuSO 4
+ H 2 O 43.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2 SO 4
==== MgSO 4
+ H 2 O 44.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl 2
+ H 2 O （ （4 ）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水 45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2
==== Na 2 CO 3
+ H 2 O 溶液质量渐大． 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2
==== Na 2 SO 3
+ H 2 O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3
==== Na 2 SO 4
+ H 2 O 48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2
+ CO 2
==== CaCO 3 ↓+ H 2 O
澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小． 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2
+ SO 2
==== CaSO 3 ↓+ H 2 O
（ （5 ）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O
无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H 2 O 52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2
==== CuCl 2
+ 2H 2 O
53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2
==== CaCl 2
+ 2H 2 O 54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3
==== FeCl 3
+ 3H 2 O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3
==== AlCl 3
+ 3H 2 O 56. 硫酸和烧碱反应：H 2 SO 4
+ 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O 57. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2 SO 4
+ 2KOH ==== K 2 SO 4 + 2H 2 O 58. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2 SO 4
+ Cu(OH) 2
==== CuSO 4 + 2H 2 O 59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2 SO 4
+ 2Fe(OH) 3 ==== Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 60. 硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH ==== NaNO 3
+H 2 O （ （6 ）酸 + 盐 -------- 新酸 +
新盐 61．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3
+ 2HCl === CaCl 2
+ H 2 O + CO 2 ↑
CO 2 的实验室制法
固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3
+ 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3
+ 2HCl === MgCl 2
+ H 2 O + CO 2 ↑ 64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3
=== AgCl↓ + HNO 3
65. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2 CO 3
+ H 2 SO 4
=== Na 2 SO 4
+ H 2 O + CO 2 ↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2 SO 4
+ BaCl 2
==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H 2 SO 4
+ Ba(NO 3 ) 2 ====BaSO 4 ↓+ 2H NO 3
（ （7 ）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4
==== Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
产生蓝色沉淀 69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3
==== Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
产生红褐色沉淀 70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2
==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2
==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH 4 Cl==== NaCl+ H 2 O+NH 3 ↑
产生有刺激性气味的气体 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2
+ Na 2 CO 3
=== CaCO 3 ↓+ 2NaOH
用纯碱制取烧碱 74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH) 2
+ CuSO 4
==== Cu(OH) 2 ↓ + BaSO 4 ↓
产生淡蓝色沉淀 75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH) 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3
==== 2Fe(OH) 3 ↓+ 3BaSO 4 ↓
产生浅红褐色沉淀 （ （8 ）盐 + 盐 ----- 两种新盐 76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3
==== AgCl↓ + NaNO 3
白色沉淀 77．硫酸钠和氯化钡：Na 2 SO 4
+ BaCl 2
==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl
白色沉淀 五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：CO 2
+ H 2 O === H 2 CO 3
紫色石蕊试液变红色 79．生石灰溶于水：CaO + H 2 O === Ca(OH) 2
煮石灰
反应放热
80．氧化钠溶于水：Na 2 O + H 2 O ==== 2NaOH
81．三氧化硫溶于水：SO 3
+ H 2 O ==== H 2 SO 4
82．硫酸铜晶体受热：CuSO 4 ·5H 2 O
△
CuSO 4
+ 5H 2 O
蓝色晶体变白色 83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4
+ 5H 2 O == CuSO 4 ·5H 2 O
白色粉末变蓝色
证明水(或水蒸气)的存在 84. 碳与二氧化碳反应：C+CO 2高温 2CO 85. 生产水煤气的反应：C+ H 2 O高温 CO+ H2
锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
高中化学必修 1 1 化学方程式总结
1 、钠及其化合物的转化关系
① ①Na 2 O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2 O
②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2 ↑ ↑ Na 2 O ＋2H＋ =2Na ＋ ＋＋H 2 O
2Na ＋2H＋ =2Na ＋ ＋＋H 2 ↑ ↑ ③ ③2Na 2 O 2 ＋ ＋4HCl=4NaCl ＋O 2 ↑＋2H 2 O
④4Na ＋O 2 =2Na 2 O 2Na 2 O 2 ＋ ＋4H + =4Na + ＋ ＋O 2 ↑＋2H 2 O
※⑥2Na ＋2H 2 O=2NaOH ＋H 2 ↑ ↑ ※⑤2Na ＋O 2
△
Na 2 O 2
2Na ＋2H 2 O=2Na + +2OH－ ＋＋H 2 ↑ ↑ ⑦ ⑦Na 2 O ＋H 2 O=2NaOH
※⑧2Na 2 O 2 ＋ ＋2H 2 O=4NaOH ＋O 2 ↑ ↑
Na 2 O ＋H 2 O=2Na＋ ＋＋2OH－
2Na 2 O 2 ＋ ＋2H 2 O=4Na＋ ＋＋4OH－ ＋＋O 2 ↑ ↑ ⑨ ⑨Na 2 O ＋CO 2 =Na 2 CO 3
※ ※⑩ ⑩2Na 2 O 2 ＋ ＋2CO 2 =2Na 2 CO 3 ＋ ＋O 2
⑾ ⑾2NaOH ＋CO 2 =Na 2 CO 3 ＋ ＋H 2 O
⑿Na 2 CO 3 ＋ ＋Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ ↓+2NaOH
2OH－ ＋＋CO 2 =CO 3 2－ ＋＋H 2 O
CO 3 2－ ＋＋Ca 2＋ =CaCO3 ↓ ↓ ⒀ ⒀NaOH ＋CO 2 =NaHCO 3
※⒁Na 2 CO 3 ＋ ＋H 2 O ＋CO 2 =2NaHCO 3
OH－ ＋＋CO 2 =HCO 3－
CO3 2－ ＋＋H 2 O ＋CO 2 =2HCO 3－
※⒂2NaHCO 3
△
Na 2 CO 3 ＋ ＋H 2 O ＋CO 2 ↑
或 或
※NaHCO 3 ＋ ＋NaOH=Na 2 CO 3 ＋ ＋H 2 O
HCO 3－ ＋＋OH－ =CO3 2－ ＋＋H 2 O ⒃ ⒃Na 2 CO 3 ＋ ＋2HCl=2NaCl ＋H 2 O ＋CO 2 ↑ ↑
⒄NaHCO 3 ＋ ＋HCl=NaCl ＋H 2 O ＋CO 2 ↑ ↑
CO 3 2－ ＋＋2H＋ =H2 O ＋CO 2 ↑ ↑
HCO 3－ ＋＋H＋ =H2 O ＋CO 2 ↑ ↑ 量 补充：①石灰水中加入少量 NaHCO 3
：
Ca(OH) 2 ＋ ＋NaHCO 3 =CaCO 3 ↓＋NaOH ＋H 2 O
Ca 2＋ ＋＋OH－ ＋＋HCO 3－ =CaCO3 ↓＋H 2 O ②石灰水中加入过量 量 NaHCO 3
：
Ca(OH) 2 ＋ ＋2NaHCO 3 =CaCO 3 ↓＋Na 2 CO 3 ＋ ＋2H 2 O
Ca 2＋ ＋＋2OH－ ＋＋2HCO 3－ =CaCO3 ↓＋CO 3 2－ +2H2 O
2 、铝及其化合物的转化关系 NaCl
Na
NaOH
Na 2 CO 3
NaHCO 3
NaCl Na 2 O Na 2 O 2
① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④
① ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3 ＋ ＋3H 2 ↑ ↑
②4Al ＋3O 2
△
2Al 2 O 3
2Al ＋6H＋ =2Al 3 ＋ ＋＋3H 2 ↑ ↑
※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2 O=2NaAlO 2 ＋ ＋3H 2 ↑ ↑
④Al 2 O 3 ＋ ＋6HCl=2AlCl 3 ＋ ＋3H 2 O
2Al ＋2OH－ ＋＋2H 2 O=2AlO 2－ ＋＋3H 2 ↑ ↑
Al 2 O 3 ＋ ＋6H＋ =2Al 3 ＋ ＋＋3H 2 O ※⑤Al 2 O 3 ＋ ＋2NaOH=2NaAlO 2 ＋ ＋H 2 O
⑥AlCl 3 ＋ ＋3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 Cl
Al 2 O 3 ＋ ＋2OH－ =2AlO2－ ＋＋H 2 O
Al 3＋ ＋＋3NH 3 ·H 2 O = Al(OH) 3 ↓＋3NH 4＋
⑦ ⑦Al(OH) 3 ＋ ＋3HCl=AlCl 3 ＋ ＋3H 2 O
⑧2Al(OH) 3
△
Al 2 O 3 ＋ ＋3H 2 O
Al(OH) 3 ＋ ＋3H＋ =Al 3 ＋ ＋＋3H 2 O
☆⑨NaAlO 2 ＋ ＋HCl ＋H 2 O =Al(OH) 3 ↓＋NaCl 或 或 NaAlO 2 ＋ ＋2H 2 O ＋CO 2 =Al(OH) 3 ↓＋NaHCO 3
AlO 2－ ＋＋H＋ ＋＋H 2 O=Al(OH) 3 ↓ ↓
AlO 2－ ＋＋2H 2 O ＋CO 2 =Al(OH) 3 ↓＋HCO 3－
※⑩ ⑩Al(OH) 3 ＋ ＋NaOH = NaAlO 2 ＋ ＋2H 2 O
☆ ☆⑾ ⑾Al 3＋ ＋＋3H 2 O Al(OH) 3 胶体＋3H＋
Al(OH) 3 ＋ ＋OH－ = AlO2－ ＋＋2H 2 O
明矾净水 ⑿ ⑿AlCl 3 ＋ ＋4NaOH = NaAlO 2 ＋ ＋3NaCl ＋2H 2 O
Al 3＋ ＋＋4OH－ = AlO2－ ＋＋2H 2 O 3 、铁及其化合物的转化关系
① ①Fe 3 O 4 ＋ ＋4CO
△
3Fe ＋4CO 2
※②
3Fe ＋4H 2 O(g)
高温
Fe 3 O 4 ＋ ＋4H 2
③ ③
Fe ＋2HCl=FeCl 2 ＋ ＋H 2 ↑ ↑
或 或 3Fe ＋2O 2
点燃
Fe 3 O 4
Fe ＋2H＋ =Fe 2 ＋ ＋＋H 2 ↑ ↑
④2Fe ＋3Cl 2
点燃
2FeCl 3
※⑤2FeCl 2 ＋ ＋Cl 2 = 2FeCl 3
※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2
2Fe 2＋ ＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋ ＋＋2Cl－
Fe ＋2Fe 3＋ = 3Fe 2 ＋
Fe 3 O 4
Fe
FeCl 2
Fe(OH) 2
Fe(SCN) 3
FeCl 3
Fe(OH) 3
Fe 2 O 3
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒁ ⒀ Al
Al 2 O 3
Al(OH) 3
KAl(SO 4 ) 2
NaAlO 2
AlCl 3
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
⑦ ⑦FeCl 2 ＋ ＋2NaOH = Fe(OH) 2 ↓＋2NaCl
⑧Fe(OH) 2 ＋ ＋2HCl = FeCl 2 ＋ ＋2H 2 O
Fe 2＋ ＋＋2OH－ = Fe(OH)2 ↓ ↓
Fe(OH) 2 ＋ ＋2H＋ = Fe 2 ＋ ＋＋2H 2 O ※⑨4Fe(OH) 2 ＋ ＋O 2 ＋ ＋2H 2 O = 4Fe(OH) 3
⑩FeCl 3 ＋ ＋3NaOH = Fe(OH) 3 ↓＋3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe 3＋ ＋＋3OH－ = Fe(OH)3 ↓ ↓ ⑾ ⑾Fe(OH) 3 ＋ ＋3HCl = FeCl 3 ＋ ＋3H 2 O
Fe 3＋ ＋＋3H 2 O Fe(OH) 3 胶体＋3H＋ ( ( 净水) )
Fe(OH) 3 ＋ ＋3H＋ = Fe 3 ＋ ＋＋3H 2 O
⑿2Fe(OH) 3
△
Fe 2 O 3 ＋ ＋3H 2 O ⒀ ⒀Fe 2 O 3 ＋ ＋6HCl = 2FeCl 3 ＋ ＋3H 2 O
※⒁FeCl 3 ＋ ＋3KSCN = Fe(SCN) 3 ＋ ＋3KCl
Fe 2 O 3 ＋ ＋6H＋ = 2Fe 3 ＋ ＋＋3H 2 O
Fe 3＋ ＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3
4 、硅及其化合物的转化关系
①Si ＋O 2
△
SiO 2
②SiO 2 ＋ ＋2C
高温
Si ＋2CO ↑
※③SiO 2 ＋ ＋4HF = SiF 4 ↑＋2H 2 O （刻蚀玻璃）
④Si ＋4HF = SiF 4 ↑＋2H 2 ↑ ↑
⑤SiO 2 ＋ ＋CaO
高温
CaSiO 3
※⑥ ⑥SiO 2 ＋ ＋2NaOH = Na 2 SiO 3 ＋ ＋H 2 O
SiO 2 ＋ ＋CaCO 3
高温
CaSiO 3 ＋ ＋CO 2 ↑ ↑
SiO 2 ＋ ＋2OH－ = SiO3 2－ ＋＋H 2 O
※ ※⑦ ⑦Na 2 SiO 3 ＋ ＋2HCl = H 2 SiO 3 ↓＋ ＋2NaCl
SiO 2 ＋ ＋Na 2 CO 3
高温
Na 2 SiO 3 ＋ ＋CO 2 ↑ ↑
SiO 3 2－ ＋＋2H＋ = H2 SiO 3 ↓ ↓ ※⑦Na 2 SiO 3 ＋ ＋H 2 O ＋CO 2 =H 2 SiO 3 ↓＋Na 2 CO 3 或 或Na 2 SiO 3 ＋ ＋2H 2 O ＋2CO 2 =H 2 SiO 3 ↓＋2NaHCO 3
SiO 3 2－ ＋＋H 2 O ＋CO 2 =H 2 SiO 3 ↓＋CO 3 2－ 或或 SiO 3 2－ ＋＋2H 2 O ＋2CO 2 =H 2 SiO 3 ↓＋2HCO 3－
⑧ ⑧H 2 SiO 3 ＋ ＋2NaOH = Na 2 SiO 3 ＋ ＋2H 2 O
⑨H 2 SiO 3
△
H 2 O ＋SiO 2
H 2 SiO 3 ＋ ＋2OH－ = SiO3 2－ ＋＋2H 2 O
5 、氯及其化合物的转化关系 Na 2 SiO 3
SiF 4
Si SiO 2
H 2 SiO 3
CaSiO 3
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
①2Fe ＋3Cl 2
点燃
2FeCl 3
②Cu ＋Cl 2
点燃
CuCl 2
③2FeCl 3 ＋ ＋Cu = 2FeCl 2 ＋ ＋CuCl 2
2Fe 3＋ ＋＋Cu = 2Fe 2＋ ＋＋Cu 2＋
④H 2 ＋ ＋Cl 2
2HCl
※⑤MnO 2 ＋ ＋4HCl( 浓)
△
MnCl 2 ＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O
MnO 2 ＋ ＋4H＋ ＋＋2Cl－
△
Mn 2＋ ＋＋Cl 2 ↑＋2H 2 O ※⑥Cl 2 ＋ ＋H 2 O = HCl ＋HClO
※⑦2HClO
2HCl ＋O 2 ↑ ↑
Cl 2 ＋ ＋H 2 O = H＋ ＋＋Cl－ ＋＋HClO
2HClO
2H＋ ＋＋2Cl－ ＋＋O 2 ↑ ↑ ※⑧Cl 2 ＋ ＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2 O ※ ※⑨ ⑨2Cl 2 ＋ ＋2Ca(OH) 2 = CaCl 2 ＋ ＋Ca(ClO) 2 ＋ ＋2H 2 O
Cl 2 ＋ ＋2OH－ = Cl － ＋＋ClO－ ＋＋H 2 O
工业制漂白粉 ※⑩Ca(ClO) 2 ＋ ＋H 2 O ＋CO 2 = CaCO 3 ↓＋2HClO 或 或 Ca(ClO) 2 ＋ ＋2HCl = CaCl 2 ＋ ＋2HClO
Ca 2＋ ＋＋2ClO－ ＋＋H 2 O ＋CO 2 = CaCO 3 ↓＋2HClO 或 或 ClO－ ＋＋H＋ = HClO 漂白粉的漂白原理 的 向漂白粉溶液中通入过量的 CO 2 ：
：Ca(ClO) 2 ＋ ＋2H 2 O ＋2CO 2
= Ca(HCO 3 ) 2 ＋ ＋2HClO
ClO－ ＋＋H 2 O ＋CO 2
= HCO 3－ ＋＋HClO 6 、硫及其化合物的转化关系
①S ＋O 2
点燃
SO 2
②2H 2 S ＋SO 2 =3S ＋2H 2 O
※③SO 2 ＋ ＋O 2
催化剂 加热 2SO 3
④SO 3 ＋ ＋H 2 O = H 2 SO 4
⑤ ⑤SO 2 ＋ ＋CaO
△
CaSO 3
或
SO 2 ＋ ＋Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓＋H 2 O ⑥ ⑥SO 3 ＋ ＋CaO = CaSO 4
SO 2 ＋ ＋Ca 2＋ ＋＋2OH－ =CaSO3 ↓＋H 2 O SO 3 ＋ ＋Ca(OH) 2 = CaSO 4 ＋ ＋H 2 O
⑦2CaSO 3 ＋ ＋O 2
△
2CaSO 4
※⑧SO 2 ＋ ＋Cl 2 ＋ ＋2H 2 O = H 2 SO 4 ＋ ＋2HCl
※⑨Cu ＋2H 2 SO 4 ( 浓)
△
CuSO 4 ＋ ＋SO 2 ↑＋2H 2 O
SO 2 ＋ ＋Cl 2 ＋ ＋2H 2 O = 4H＋ ＋＋SO 4 2－ ＋＋2Cl－
Cu ＋2H 2 SO 4 ( 浓) △
Cu 2＋ ＋＋SO 4 2－ ＋＋SO 2 ↑＋2H 2 O ※⑩C ＋2H 2 SO 4 ( 浓)
△
CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O 7 、氮及其化合物的转化关系 CuCl 2
HClO HCl Cl 2
FeCl 3
NaClO Ca(ClO) 2
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① ⑤ S
SO 2
SO 3
H 2 SO 4
CaSO 3
CaSO 4
② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧氯水 ⑨Cu ⑩C
点燃 或光照 光照 光照
※①N 2 ＋ ＋O 2
2NO
※②2NO ＋O 2 = 2NO 2
※③3NO 2 ＋ ＋H 2 O = 2HNO 3 ＋ ＋NO
3NO 2 ＋ ＋H 2 O =2H＋ ＋＋2NO 3－ ＋＋NO
以上三 个反应为“雷雨发庄稼”原理
扩展反应有：4NO 2 ＋ ＋O 2 ＋ ＋2H 2 O = 4HNO 3
4NO ＋3O 2 ＋ ＋2H 2 O = 4HNO 3
※④Cu ＋4HNO 3 ( 浓) = Cu(NO 3 ) 2 ＋ ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O
上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu ＋4H＋ ＋＋2NO 3－ =Cu 2 ＋ ＋＋2NO 2 ↑＋2H 2 O
或 4HNO 3
4NO 2 ↑ ↑+ O 2 ↑ ↑+ 2H 2 O C ＋4HNO 3 ( 浓)
△
CO 2 ↑＋2NO 2 ↑＋2H 2 O
浓硝酸见光易变黄的原因 ※⑤3Cu ＋8HNO 3 ( 稀) = 3Cu(NO 3 ) 2 ＋ ＋2NO ↑＋4H 2 O
⑥N 2 ＋ ＋3H 2
催化剂 高温高压 2NH 3
3Cu ＋8H＋ ＋＋2NO 3－ =3Cu 2 ＋ ＋＋2NO ↑＋4H 2 O
合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦ ⑦NH 3 ＋ ＋HCl = NH 4 Cl
⑧NH 4 Cl
△
NH 3 ↑＋HCl ↑
NH 3 ＋ ＋H＋
= NH4＋ （水溶液中）
补充：NH 4 HCO 3
△
NH 3 ↑ ↑+H 2 O+CO 2 ↑ ↑
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸
铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 浓 （如浓 HCl 、浓 HNO 3 ）相遇时空气中有白烟
都分解出氨气，如 NH 4 NO 3 、 、(NH 4 ) 2 SO 4
※⑧NH 4 Cl ＋NaOH
△
NaCl ＋NH 3 ↑＋H 2 O
NH 4＋ ＋＋OH－
△
NH 3 ↑＋H 2 O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH 4 Cl ＋2Ca(OH) 2
△
CaCl 2 ＋ ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O
实验室制氨 气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
☆⑨4NH 3 ＋ ＋5O 2
催化剂
△ 4NO ＋6H 2 O
氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
① ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ④ ③ ⑤ N 2
NH 3
NH 4 Cl
NO
NO 2
HNO 3
② ③ 高温或放电 光照