【初中化学方程式配平技巧】初三化学方程式的配平

　　化学变化遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类相同、同种元素原子个数相等。所以，化学方程式必须配平，使左右同种元素的原子数目相等。配平化学方程式是初中教学的重难点之一，笔者总结了十二字经验：“根据基本要领，结合基本方法”进行配平化学方程式。以上经验，供给初中化学教师及学生共享。 �
　　一、基本要领 �
　　十五字要领：“氢氧首要平，唯一元素先，原子团优先”。即在配平化学方程式时，先观察反应物、生成物的组成中有无原子团，若有则先配平；再观察反应物、生成物的组成中有无氢氧元素，若有则先配平；再次找出在反应物、生成物中各只出现一次的元素，先配平；三条基本要领要综合考虑，灵活运用。�
　　二、基本方法 �
　　最小公倍数法、成对法、化整法，三种基本方法在举例中详细分析讲解。�
　　三、举例说明基本要领及基本方法的运用 �
　　3.1 最小公倍数法（适合大部分反应）：先计算出反应前后原子团、唯一元素原子、氢氧元素原子的最小公倍数，再在化学式前面配上计量数进行配平，每配平一次后找出与配计量数有关的元素进行配平，致使化学反应中反应物与生成物的同种元素的原子个数都相等。例如：在P＋O�2――P�2O�5反应中先配平氧原子（氢氧首要平）：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O�2――2P�2O�5；再配平磷原子，4P+5O�2 ＝2P�2O�5，已平。在Na�2O+H�2O――2NaOH反应中先配氢原子（氢氧首要平）：最小公倍数为2，得化学计量数为1与2，Na2O+H�2O＝2NaOH，已平。在2KMnO�4――K�2MnO�4+MnO�2+O�2反应中先配钾原子（唯一元素先），最小公倍数为2，得化学计量数为2与1，2KMnO�4＝K�2MnO�4+MnO�2+O�2↑，已平。在Fe(OH)3+H2SO4――Fe�2(SO�4)�3+H�2O反应中先配硫酸根（原子团优先）：最小公倍数为3，得化学计量数为3与1，Fe(OH)�3+3H�2SO�4――Fe�2(SO�4)�3+H�2O，再配平铁原子（唯一元素先），最小公倍数为2，得化学计量数为2与1，2Fe(OH)3+3H�2SO�4――Fe�2(SO�4)�3+H�2O，最后配平氢原子，最小公倍数为12，得H�2O前面的化学计量数6，2Fe(OH)�3+3H�2SO�4＝Fe�2(SO�4)�3+6H�2O，已平。在Al+H�2SO�4――Al2(SO4)3+H2反应中先配硫酸根：最小公倍数为3，得化学计量数为3与1，Al+3H�2SO�4――Al2(SO4)3+H2，再配氢原子、铝原子（与硫酸根有关），2Al+3H�2SO�4＝Al�2(SO�4)�3+3H�2↑，已平。�
　　（2）成对法（主要适合CO还原金属氧化物的反应）：即通过对某元素的分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：在Fe�2O�3＋CO――Fe＋CO�2反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO�2分子，而Fe�2O�3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO�2分子，所以将Fe�2O�3＋CO――Fe＋CO�2的左边氧原子数目配成一对3个O，Fe�2O�3＋3CO――Fe＋CO�2，最后配平方程式Fe�2O�3＋3CO＝2Fe＋3CO�2，已平。 �
　　（3）化整法（主要用于有机物与氧气的反应）：先配平氢原子、碳原子，再在氧分子前面配上分数，最后同时去分母（化分数为整数――简称化整法）。在C3H7OH＋O�2――H�2O＋CO�2反应中先配氢（唯一元素先），找到最小公倍数为8，得化学计量数为1与4，C�3H�7OH＋O�2――4H�2O＋CO�2，再配碳，最小公倍数为3，得化学计量数为1与3，C�3H�7OH＋O�2――4H�2O＋3CO�2，然后配平氧原子，C�3H�7OH＋9/2O�2――4H�2O＋3CO�2，将各计量数同乘以2化分数为整数：2C�3H�7OH＋9O�2＝8H�2O＋6CO�2，已平。 �
　　不论用什么方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素符号右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动物质的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化事实，使化学变化不遵守客观事实，导致违背了质量守恒定律。