离子方程式正误的判断一般出现在高考试题中的选择题部分，几乎年年考查。求解此类题目，就必须判断其是否符合离子方程式书写的原则。若符合离子方程式书写的原则，则是正确的；若不符合离子方程式书写的任一原则，则是错误的。现就离子方程式书写的常见错误逐一进行分析，希望对同学们有所启发。
一、误解离子反应的概念
如：氯化铵固体与熟石灰反应
2NH4++Ca（OH）2?劬Ca2++2NH3↑+2H2O
分析：此反应不是在溶液中进行的，不能用离子方程式表示。同理，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸反应，也不能用离子方程式表示。
二、错将难溶物或难电离的物质写成离子形式
1. 硫化亚铁中加入盐酸。
S2-+2H+=H2S↑
分析：FeS难溶，应用化学式表示。
2. 氢氧化铁中加入盐酸。
H++OH-=H2O
分析：Fe(OH)3难溶，应用化学式表示。
3. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应。
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
分析：生成的Ca3（PO4）2难溶，应用化学式表示。
4. 碳酸钙溶于醋酸中。
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
分析：CH3COOH难电离，应用化学式表示。
5. 氯气通入冷水中。
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
分析：生成的HClO难电离，应用化学式表示。
三、错将易溶于水且易电离的物质用化学式表示
1． 饱和石灰水与稀盐酸反应。
Ca（OH）2 +2H+=Ca2++2H2O
分析：饱和石灰水为稀溶液,应写成离子形式。
2． 碳酸氢钙溶液与盐酸反应。
Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
分析：Ca（HCO3）2易溶, 应写成离子形式。
3． 氨气通入醋酸溶液中。
NH3+CH3COOH=CH3COONH4
分析：生成的CH3COONH4易溶, 应写成离子形式。
四、漏写部分离子反应
1. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
分析：漏写了Cu2+与OH-之间的离子反应。
2. FeBr2溶液中通入过量Cl2。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
分析：Cl2过量，漏写了Cl2与Br-之间的离子反应，正确的应为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
3． NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热。
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
分析：漏写了 NH4++OH-?劬NH3↑+H2O ，正确的应为：
NH4++HCO3-+2OH-?劬CO32-+NH3↑+2H2O
五、离子间的配比关系不正确
1. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
分析：正确的写法为：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
2. 氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打。
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
分析：正确的写法为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3 ↓+CO32-+2H2O
3． FeBr2溶液中通入过量Cl2。
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
分析：正确的写法为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++ 2Br2+6Cl-
六、质量不守恒或得失电子和电荷不守恒
1. 氢硫酸中通入氯气。
H2S+Cl2=S↓+H++Cl-
分析：反应前后质量不守恒。
2． 铜片插入硝酸银溶液。
Cu+Ag+= Cu2++Ag
分析：得失电子和电荷不守恒。
3． 钠与冷水反应。
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
分析：得失电子和电荷不守恒。
4． 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液。
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
分析：得失电子和电荷不守恒。
5． 铜片与稀硝酸反应。
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
分析：得失电子和电荷不守恒。
七、不符合反应物用量的关系
1. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳。
Ca2++2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO
分析：二氧化碳过量，产物应为碳酸氢钙（应写成离子形式）。
2． 用氨水吸收少量二氧化硫。
NH3 ·H2O+SO2=NH4++HSO3-
分析：二氧化硫少量，产物应为亚硫酸铵（应写成离子形式）。
3． NaH2PO4与足量的石灰水反应。
3Ca2++6OH-+3H2PO4-=Ca3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
分析：Ca（OH）2过量，不可能存在PO43-。
4． FeBr2溶液中通入少量Cl2。
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
分析：Cl2不足，Cl2没有与Br-反应，正确的离子方程式应为：
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
注意，若将FeBr2换成FeI2，则I-应首先被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-
5． 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合。
NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
分析：氢氧化钠足量，化学反应方程式应为：
2NH4HSO3+2NaOH=（NH4）2SO3+Na2SO3+2H2O
即，正确的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+ H2O
八、反应条件、物质的状态符号“↑”或“↓”及连接符号“=”或“ ?葑”应用不正确
1． 浓盐酸与二氧化锰共热。
4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
分析：漏写反应条件“Δ”。
2． 碳酸钙与醋酸反应。
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
分析：生成的CO2为气体，漏写“↑”符号。
3． 实验室制备氢氧化铁胶体。
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）↓+3H+
分析：不应标“↓”符号，且应将“=”符号改为“?葑” 符号。
4． 硫化钠水解。
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
分析：Na2S水解程度较小，不能放出H2S。正确的离子方程式应为：
S2-+H2O?葑HS-+OH-
九、不符合客观事实。
1. 把金属铁放在稀硫酸中。
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
分析：错将产物Fe2+写成Fe3+。
2． Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫。
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
分析：HClO有很强的氧化性，产物应为CaSO4和HCl。
3． 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水。
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+ H2O
分析：Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小，产物应是前者。
4． 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液反应。
NH4++OH-=NH3↑+H2O
分析：在稀溶液中，NH3因浓度小而不会放出。
（作者单位： 龙川县教育局教研室）
责任编校 李平安