离子方程式的书写和正误判断是高考的考点和热点，因其涉及反应较多，知识较复杂，学生书写过程中常常准确率不高。与量有关的离子反应方程式的书写和正误判断又是其中的难点，学生出错率极高。现根据高中离子反应的特点，将高中阶段涉及的有关离子方程式归纳为五种反应类型。
一、 连续反应型
连续反应型主要是指过量反应物能与生成物继续反应，此类反应书写时先写出分步反应再相加即可。
例如：向Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl溶液直至过量：
HCl溶液少量时：CO32- + H+ = HCO3-
再继续滴加HCl溶液：HCO3-+ H+ =H2O + CO2 ↑
两反应相加： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
常见与之类似的反应有：向HCl溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液、向Na2SO3溶液中逐滴滴入HCl溶液 、向HCl溶液中逐滴滴入Na2SO3溶液、向AlCl3溶液中逐滴滴入少量NaOH溶液、向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液、向NaAlO2溶液中逐滴滴入HCl溶液、向HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液、向NaOH溶液中通入CO2直至过量、向硝酸银溶液中滴加过量氨水、漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳等。
在此类型反应中还要注意有些反应当加入过量反应物时不会与生成物发生反应，如氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成的A1（OH）3沉淀既不溶于弱酸（如碳酸）也不溶于弱碱（如氨水）故不论氨水少量还是过量此反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，类似的反应还有将过量的CO2通入NaAlO2溶液中、苯酚钠溶液中通入少量CO2。
二、 酸式盐反应型
酸式盐反应型主要看酸式酸根离子的反应，关键是根据加入物质的量与原物质的能发生反应的离子的关系已确定能反应的量,此类反应书写时先将反应完的(少量)物质的化学计量数定为“1”。
例如：Ca（HCO3）2与少量的NaOH溶液反应：Ca2+ + HCO3-+OH-= CaCO3↓ + H2O
Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓ + CO32-+H2O
常见与之类似的反应有：NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合、NaHSO4 溶液和Ba（HCO3）2等。
三、 定量反应型
定量反应型主要指是给出反应物一定的物质的量比的离子反应，书写时先根据给定的物质的量的比例关系判断产物，再书写离子方程式。
四、部分反应型
部分反应型是指当加入少量反应物时溶液中的某种离子只有部分参加反应，反应物过量时这种离子完全反应。书写离子方程式时先将溶液中的反应物的化学计量数设为“1”，再判断溶液中哪些离子会发生反应以及其计量关系，以确定生成物的量。
例如：向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全,写出离子方程式。
NaHSO4和Ba（OH）2两溶液混合后SO42-和Ba2+按1：1反应、H+ 和OH- 按1：1反应，但溶液中Ba2+和OH-浓度之比为1：2.
设反应中NaHSO4的化学计量数为“1”，1molNaHSO4电离出1molH+ 和1molSO42-，要使SO42-沉淀完全只需1molBa2+，亦即1molBa（OH）2，故离子方程式为：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
若将试题改为“向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式。”
则1molNaHSO4只需0.5molBa（OH）2，反应过程为：H+ + 1/2 SO42- + 1/2 Ba2+ + OH- = 1/2 BaSO4↓ + H2O 。故离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
五、 优先反应型：
优先反应型是指当加入少量物质时溶液中的某种离子优先反应，加入过量物质时溶液中的所有能反应的离子全部反应。书写时应先判断顺序再写出离子方程式，最后相加。
例如：往 NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH浓溶液，会产生什么现象？
NH4Al（SO4）2溶于水电离出的NH4+和Al3+均能与OH- 反应，
若先考虑NH4+ 与OH- 反应：NH4+ + OH- = NH3·H2O ,生成的NH3·H2O会和Al3+反应：
Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+。将两方程式相加，可得：Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓。加入NaOH浓溶液后OH-先和Al3+ 发生反应。
当OH-和Al3+ 反应生成Al（OH）3沉淀后，再滴加OH-，若先考虑OH-和Al（OH）3反应,生成的AlO2-会和原溶液中的NH4+反应生成Al（OH）3沉淀，所以当溶液中有NH4+时，原生成的Al（OH）3沉淀不会溶解。
此反应的现象先后顺序为：①出现白色沉淀、②沉淀逐渐增多、③有刺激性气味的气体逸出、④沉淀逐渐减少、⑤沉淀完全消失。
（作者单位：四川省宜宾市三中）